Contoh Soal Menghitung Kemolaran larutan, Kemolalan dan Kenormalan Lengkap Pembahasan

Contoh Soal Menghitung Kemolaran, Kemolalan dan Kenormalan larutan Lengkap Pembahasan, Berikut Pelajaran Sekolah akan kembali memberikan penjelasan dan latihan soal tentang Komololaran dan Kemolalan lengkap dengan pembahasannya.

Simak berikut penjelasan lengkapnya. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau 1 mmol zat terlarut dalam 1 ml larutan. Satuan molaritas adalah mol/L. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Normalitas adalah jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Satuan normalitas adalah mol ek/L. Dalam kimia, satuan-satuan tersebut sering digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan atau banyaknya zat terlarut dalam jumlah pelarut.

Berbicara tentang molaritas, molalitas dan normalitas, kali ini kita akan membahas tentang kemolaran, kemolalan dan kenormalan larutan.

Pengertian Kemolaran

Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf M. Harga kemolaran bisa ditentukan dengan menghitung mol zat terlarut dengan volume larutan. Volume larutan adalah volume zat terlarut dan pelarut setelah bercampur.Satuan ini banyak digunakan dalam stoikiometri untuk menghitung zat terlarut.

Contoh Soal Menghitung Kemolaran Larutan

1. Hitung kemolaran glukosa, jika 17,1 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan mejadi 500 ml.

Pembahasan

Diketahui:
Massa sukrosa = 17,1
Mr C₁₂H₂₂O₁₁= 342
volume = 500 ml = 0,5 l

Ditanya: Kemolaran (M)…?

Jawab:
n = gram/Mr
n = 17,1/342
n = 0,05 mol

Kemolaran (M) = n/v
M = n/v
M = 0,05/0,5
M = 0,1 M

2. Berapa jumlah mol soda kue (NaHCO₃) yang diperlukan untuk membuat 150 ml larutan NaHCO3 0,35 M?

Pembahasan

Diketahui:
v = 150 ml
M = 0,35 M

Ditanya: n…?

Jawab:

Dalam NaHCO₃0,35 M berarti 1 liter larutan = -/+ 0,35 mol NaHCO3

n = v/1000 x M
n = 150/1000 x 0,35 mol
n = 0,0525 mol

Jadi jumlah mol NaHCO₃ yang dibutuhkan untuk membuat 50 ml larutan NaHCO₃ 0,35 M yaitu 0,0525 mol.

Pengertian Kemolalan

Kemolalan adalah jum;ah mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarut murni. Nilai kemolalan dapat dihitung jika mol zat dan massa pelarut diketahui.

Contoh Soal Menghitung Kemolalan

1. Hitung kemolalan NaCl, jika garam NaCl sebanyak 5,85 gram dilarutkan dalam 500 gram air.

Pembahasan:

Diketahui:
Massa NaCl = 5,85 gram
Mr NaCl = 58,5

Ditanya: Kemolalan…?

Jawab:
n = gram/Mr
n = 5,58/58,5
n = 0,1 mol
Maka, diketahui nilai mol NaCl dalam 500 gram air yaitu sebesar 0,1 mol.

m NaCl = 1000/500 x 0,1 = 0,2 m

Kemolalan memuat informasi mengenai jumlah zat terlarut dan pelarut sehingga mudah digunakan untuk menghitung fraksi mol, jika kerapatan larutan diketahui. Nilai kemolalam bisa pula digunakan untuk menghitung nilai kemolaran.