Asam dan basa adalah dua kelas bahan kimia yang sangat umum di lingkungan kita. Sebagai contoh, cuka, asam sitrat dan asam lambung diklasifikasikan sebagai asam, sedangkan kapur sirih dan soda kaustik diklasifikasikan sebagai alkali. Asam dan basa memiliki sifat yang berbeda. Materi Teori Asam Basa – Lewi, Sarrhenius, Bronsted Lowry
Asam dan basa pada awalnya berbeda dalam rasa, dengan asam bersifat asam, sedangkan basa pahit dan licin seperti sabun.
Namun, secara umum, zat asam dan basa bersifat kaustik dan beracun – terutama dalam bentuk larutan tingkat tinggi – sehingga sangat berbahaya jika diuji sifatnya dengan metode perasaan.
Dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, perbedaan antara asam dan basa juga dapat ditentukan dengan menggunakan indikator seperti kertas lakmus dan indikator universal atau alat ukur pH.
Larutan asam menjadi kertas lakmus merah-biru, sedangkan larutan basa mencampur kertas lakmus merah. Saat menguji zat dengan pH meter, larutan asam menunjukkan pH kurang dari 7, sedangkan larutan alkali memiliki pH lebih dari 7. Larutan terlarut dengan pH 7 di sebut netral.
Setelah mengetahui apa arti perbedaan asam dan basa asam, sifat asam dan basa, perbedaan asam dan basa, kekuatan asam dan basa, dan teori asam dan basa telah di usulkan oleh beberapa ahli kimia terkenal seperti
Svante August Arrhenius , di jelaskan lebih terinci, Gilbert Newton Lewis, Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas. Martin Lowry, yang di ringkas oleh pengeluaran dalam artikel tentang dosen cerdas.
Sifat asam dan basa: Air dapat bertindak sebagai asam atau basa dan terionisasi.
Asam dan basa saling menetralkan dan membentuk air dan garam. Asam dan basa adalah dua senyawa yang sering kita temukan dan gunakan dalam kehidupan sehari-hari.
Sifat Asam
Sebagai hubungan umum, telah lama di ketahui bahwa larutan asam memiliki sifat sebagai berikut:
- Rasa asam yang khas.
- Warna lakmus berubah dari biru menjadi merah.
- Bereaksi dengan logam tertentu untuk membentuk gas H2.
- Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.
Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, dengan nilai pH yang lebih rendah sesuai dengan peningkatan keasaman. Contoh umum asam adalah asam asetat (dalam cuka), asam sulfat (di gunakan dalam aki mobil) dan asam tartarat (di gunakan dalam pembuatan roti).
Sifat Dari Basa
Basis memiliki sifat-sifat berikut:
- Rasa pahit
- Ketika larut dalam air, ion hidroksida (OH-)
- Anda dapat mengubah tampilan warna dari kertas lakmus merah menjadi biru
- Ia memiliki pH lebih dari 7. Semakin tinggi pH suatu zat, semakin kuat resistansi.
Materi Teori Asam Basa – Lewi, Sarrhenius, Bronsted Lowry:
Teori asam basa Arrhenius
Menurut Arrhenius Teori asam dan basa oleh Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia Swedia yang lahir pada 19 Februari 1859 hingga 2 Oktober 1927. Svante August Arrhenius menjelaskan kepada Silam pada tahun 1884 bahwa kekuatan asam dalam air tergantung pada konsentrasi ion hidrogen di dalamnya.
Menurut Svante August Arrhenius, asam adalah zat yang, jika dapat melepaskan ion hidrogen (H +) dalam air, sebenarnya adalah ion hidrogen yang di hasilkan oleh asam ketika mereka larut dalam air di kaitkan dengan molekul air (H2O) dalam bentuk ion hidronium positif.
Di bentuk dengan menambahkan ion hidrogen (proton) ke molekul air.
Tetapi tidak semua senyawa hidrogen, misalnya etanol, memiliki rumus kimia C 2 H 5 OH, meskipun unsur H ada dalam etanol, tetapi etanol tidak bersifat asam.
Kemudian asam, berdasarkan kekuatannya menurut Svante August Arrhenius, terdiri dari asam kuat dan asam lemah, sedangkan asam ini, di ukur berdasarkan jumlah ion H + yang di lepaskan, di bagi menjadi asam monoprotik, asam diprotik dan asam triprotik.
Kemudian Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah senyawa dalam air yang bisa menghasilkan ion hidroksida (OH-) dan basa berdasarkan ion OH yang di lepaskan dalam reaksi ionisasi alkali.
Ini dapat di bagi menjadi dua jenis, termasuk pangkalan monohidraulik dan pangkalan polihidroksi.
Teori Basa Asam Lowry Bronsted
Teori asam Bronsted dan Lowry ini adalah teori yang melengkapi teori kekurangan asam basa dan basa Arrhenius tidak semua bersifat asam atau basa dan dapat menghasilkan ion H + atau OH ketika d ilarutkan dengan air.
Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton, yaitu ion H + untuk senyawa atau zat lain. Sedangkan basa adalah senyawa yang dapat mengambil proton, yaitu senyawa ion H + atau zat lain.
Menurut Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry, zat dapat bertindak sebagai asam atau basa jika zat tertentu melepaskan proton lebih mudah dan bertindak sebagai asam dan lawan bertindak sebagai basa.
Sebaliknya, zat bertindak sebagai basa ketika zat dapat lebih mudah menyerap proton dan sebagai basa dalam larutan asam dalam air.
Dalam teori asam, bagaimanapun, basa Bronsted Lowry memiliki kelemahan bahwa mereka tidak dapat menunjukkan sifat asam dan sifat dasar suatu senyawa jika tidak ada proton yang terlibat dalam reaksi.
Teori Asam Basa Lewis
Gilbert Newton Lewis adalah seorang ilmuwan kimia Amerika yang lahir pada tanggal 23 Oktober 1875 dan meninggal pada tanggal 23 Maret 1946. Ia terkenal dengan penemuannya sebagai ikatan kovalen, struktur Lewis, dan basis asam Lewis.
Menurut Gilbert Newton Lewis,asam-basa adalah masalah mendasar yang harus di selesaikan berdasarkan teori struktur atom dan bukan berdasarkan hasil eksperimen.
Teori asam basa Menurut Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima elektron, dan menurut Lewis basa adalah zat yang dapat menyumbangkan elektron.
Semua zat di definisikan suatu asam pada teori Arrhenius yang juga bersifat asam dalam teori Lewis proton merupakan penerima pasangan elektron dan dalam reaksi netral proton dapat membentuk ikatan dalam koordinasi dengan ion hidroksida.
Kesimpulan Dari Teori Asam Basa
Dari teori tiga asam dan basa yang di jelaskan di atas, Arrhenius dan teori hasil Lewis yang terbatas, yang meliputi basa asam yang paling luas.
Tetapi setiap kali ada diskusi tentang reaksi dalam air, asam Bronsted-Lowsted adalah yang paling mudah untuk di terapkan, kecuali bahwa teori Lewis akan sesuai jika reaksi asam basa termasuk senyawa non-proton.
